软锰矿制备k2mno4及含量测定，实验室可由软锰矿（主要成分为）制备，方法如下：软锰矿与过量固体和在高温下反应，生成锰酸钾和：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，。请回答实验室可由软锰矿（主要成分为）制备，方法如下：软锰矿与过量固体和在高温下反应，生成锰酸钾和：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，。请回答：软锰矿制备的化学方程式是；制备的离子方程式是；若用.软锰矿（含）进行上述实验，计算的理论产量；能与热的经硫酸酸化的反应生成和该反应的化学方程式是；上述制得的产品.，恰好与.钝反应完全，计算该的纯度。由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：.答：的理论产量是.△设该的纯度为，根据化学方程式可知.。
软锰矿制备k2mno4及含量测定，试题届浙江省杭西高中高三上学期月月考试卷（带解析）（分）实验室可由软锰矿（主要成分为）制备，方法如下：软锰矿与过量固体和在高温下反应，生成锰酸钾和；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，转变为和；滤去沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状请回答：软锰矿制备的化学方程式是。制备的离子方程式是。配平氧化还原反应方程式：＿＿＿＿＿＿＝＿＿＿＿＿＿称取.含、和的试样，加水溶解，配成溶液。量取两份此溶液各.，分别置于两个锥形瓶中。份溶液中加入酚酞试液，滴加.－溶液至.时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的的物质的量为＿＿＿。②第二份溶液中滴加.－的酸性高锰酸钾溶液至.时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿。③原试样中的质量分数为＿＿＿＿＿。答案：（分）（分）（分）.（分）②无色（分）紫红色（分）.（分）③（分）答案解析：网络支持：。
软锰矿制备k2mno4及含量测定，高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是最重要也是最常用的氧化剂之一。本实验是以软锰矿（主要成分是）为原料制备高锰酸钾，将软锰矿与碱和氧化剂混合后共熔，即可得绿色的.然后将锰酸钾溶于水，发生歧化反应，可得：在此溶液中加酸降低溶液得p值，使反应正向进行。常用得方法是通入气体，但转化率较低。较好的办法是采用电解溶液的方法来制备.电极反应：阳极：阴极：也可在溶液中直接加氧化剂，将其氧化成：三、试剂与器材试剂（，工业用）。器材整流器，安培计，泥三角，铁坩埚，坩埚钳，铁搅拌棒，粗铁丝，导线，镍片，布氏漏斗，吸滤瓶，尼龙布，台秤。四、实验方法熔融，氧化称取固体和固体，导入铁坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌。待混合物熔融后，一面搅拌，一面将粉末分批加入。随着反应的进行，熔融物的粘度逐渐增大，此时应用力搅拌，待反应物干涸后，再强热。浸取待熔体冷却后，从坩埚内取出，放入烧。
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软锰矿制备k2mno4及含量测定，实验室可由软锰矿（主要成分为）制备，方法如下：软锰矿与过量固体和在高温下反应，生成锰酸钾和；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，转变为和；滤去沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状.请回答：由软锰矿制备的化学方程式是；用制备的离子方程式是；若用.软锰矿（含）进行上述实验，计算的理论产量为；能与热的经硫酸酸化的反应生成和，该反应的化学方程式是；上述制得的产品.，恰好与.纯反应完全，计算该的纯度．据魔方格专家权威分析，试题“实验室可由软锰矿（主要成分为）制备，方法如下：软锰矿与.”主要考查你对其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等），氧化还原反应的计算等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：现在没空？点击收藏，以后再看。因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问魔方格学习社区。考点名称：其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等）.实验室制取甲烷反应原理：与“实验室可由软锰。
软锰矿制备k2mno4及含量测定，高锰酸钾可以杀灭细菌，是家庭必备的常用消毒药．已知：溶液为绿色溶液．的制取：实验室制取的方法和步骤是高温灼烧、等获得固体②用适量热蒸馏水溶解③加热溶液并缓慢通入，反应生成、和④悬浊液经过滤低温烘干，最终制得高锰酸钾晶体．步骤②中用热蒸馏水溶解的目的是，步骤③中获取的化学方程式是．步骤④中高锰酸钾晶体只能低温烘干的原因是．带孔隔板上的块状固体是，从长颈漏斗中加入的溶液是．实验操作是先打开、，关闭、，稍打开玻璃活塞，缓慢通入，未反应的被气囊收集．一段时间后，关闭玻璃活塞，打开，关闭，缓慢挤压气囊将排到反应液中，未反应的被气囊收集，打开、关闭，缓慢挤压气囊，这样往复进行上述操作．当用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，只有色，说明反应完全．该实验设计的优点是．含量测定：利用高锰酸钾加热分解测定样品中的质量分数，应选择装置和装置组合（固定装置略），试管口塞有棉花团的作用是．。